ملزمة الكيمياء (الجزء الاول)

ملزمة الكيمياء (الجزء الاول) .... الصف السادس العلمي... اعداد الاستاذ : فاضل الهاشمي .... طبعة 2027 (ملازم دار المشرق) ...
ملزمة واضحة وملونة وجاهزة للسحب .. لشراء الملزمة (اصلية او استنساخ) مراسلة المعرف @sham1lib ( مكتبة الشام الشريك الرسمي لشبكة ملازم العراق)

مميزات ملزمة الكيمياء للأستاذ فاضل الهاشمي (الجزء الأول 2027) بالتفصيل

تُعد هذه الملزمة من الملزمات الشاملة والمكثفة لطلبة السادس العلمي، إذ تجمع بين الشرح النظري والتطبيق العملي والأسئلة الوزارية ضمن أسلوب منظم يساعد الطالب على الفهم والحفظ والمراجعة السريعة.

أولاً: المميزات التفصيلية للملزمة
1- الشرح المبسط والمتدرج
يبدأ كل موضوع بالتعريف العلمي الدقيق.
ينتقل إلى الشرح التفصيلي للمفهوم.
يربط الأفكار الجديدة بالمواضيع السابقة.
استخدام لغة سهلة تناسب جميع مستويات الطلبة.
تبسيط المفاهيم الصعبة من خلال الأمثلة المباشرة.
2- التركيز الكبير على الوزاريات
إدراج عدد كبير من الأسئلة الوزارية داخل الشرح.
الإشارة إلى سنة السؤال الوزاري.
تدريب الطالب على نمط الأسئلة الحقيقية للامتحان.
تكرار الأفكار الوزارية المهمة بأكثر من صورة.
3- أمثلة محلولة خطوة بخطوة
استخراج المعطيات.
تحديد القانون المناسب.
التعويض المباشر.
توضيح الوحدات.
كتابة الناتج النهائي بصورة صحيحة.
4- الملاحظات الذهبية

تتضمن الملزمة عشرات الملاحظات المهمة مثل:

الأخطاء الشائعة عند الحل.
طرق الحفظ السريع.
الأفكار التي يركز عليها واضع الأسئلة.
تنبيهات خاصة بالأسئلة الوزارية.
5- الملخصات المركزة
تلخيص القوانين المهمة.
تلخيص التعاريف الأساسية.
جداول للمقارنات.
مراجعة سريعة قبل الامتحان.
6- الخرائط والجداول التوضيحية
جداول للمصطلحات.
مخططات للطاقة.
جداول تحويل الوحدات.
تصنيف القوانين حسب نوع المسألة.
7- أسئلة تدريبية وواجبات
واجبات إثرائية.
صفحات مخصصة للحل.
أسئلة متنوعة الصعوبة.
تدريب الطالب على الاعتماد على نفسه.
8- الجانب التصميمي
ألوان مريحة للعين.
عناوين بارزة.
تنظيم واضح للصفحات.
تقسيم المحتوى بصورة احترافية.
9- التغطية الوزارية الشاملة
أسئلة وزارية قديمة وحديثة.
أسئلة متكررة.
أفكار متوقعة.
تركيز على النقاط المهمة في الامتحان النهائي.
10- مناسبة لجميع الطلبة
الطالب الضعيف يستطيع فهم الأساسيات.
الطالب المتوسط يستطيع رفع مستواه.
الطالب المتفوق يجد أفكاراً متقدمة وتمارين إضافية.
ثانياً: المحتويات التفصيلية للملزمة
الفصل الأول: الثرموداينمك (Thermodynamics)

يُعد أكبر وأهم فصول الجزء الأول.

الوحدة الأولى: مقدمة الثرموداينمك

تشمل:

تعريف الثرموداينمك
مفهوم الطاقة.
انتقال الطاقة.
العلاقة بين الفيزياء والكيمياء.
أنواع الطاقة
الطاقة الحركية.
الطاقة الكامنة.
القانون الأول للثرموداينمك
مفهوم حفظ الطاقة.
صور تحويل الطاقة.
الوحدة الثانية: النظام والمحيط

تشمل:

النظام
تعريف النظام.
حدود النظام.
المحيط
تعريف المحيط.
أنواع الأنظمة
النظام المفتوح.
النظام المغلق.
النظام المعزول.
المقارنات الوزارية
الفرق بين الأنظمة الثلاثة.
أمثلة حياتية لكل نوع.
الوحدة الثالثة: الحرارة

تشمل:

مفهوم الحرارة
درجة الحرارة
كمية الحرارة
السعة الحرارية
الحرارة النوعية

مع:

قوانين الحرارة.
تحويل الوحدات.
مسائل وزارية كثيرة.
الوحدة الرابعة: الدوال الكيميائية

تشمل:

دالة الحالة
الخصائص الشاملة.
الخصائص المركزة.
دالة المسار
المقارنة بينهما.
أمثلة وزارية.
الوحدة الخامسة: الإنثالبي

تشمل:

تعريف الإنثالبي ΔH
التفاعلات
الماصة للحرارة.
الباعثة للحرارة.
إشارات الإنثالبي
الموجب.
السالب.
مخططات الطاقة
كيفية الرسم.
كيفية تفسير الرسم.
الوحدة السادسة: المسعر الحراري

تشمل:

تعريف المسعر
أجزاء جهاز المسعر
خطوات الحل
استخراج المعطيات.
حساب ΔT.
حساب q.
حساب عدد المولات.
حساب ΔH.
مسائل وزارية متنوعة
الوحدة السابعة: المعادلات الكيميائية الحرارية

تشمل:

تعريف المعادلة الحرارية
كيفية كتابة المعادلة الحرارية
أنواع الإنثالبي
إنثالبي التفاعل القياسي ΔHr°
إنثالبي التكوين القياسي ΔHf°
إنثالبي الاحتراق القياسي ΔHc°

مع عشرات الأمثلة الوزارية.

الوحدة الثامنة: التغيرات الفيزيائية

تشمل:

إنثالبي التبخر
إنثالبي التكثف
إنثالبي الانصهار
إنثالبي التجمد

مع:

المقارنات.
الإشارات.
الأسئلة الوزارية.
الوحدة التاسعة: قانون هس

تشمل:

مفهوم قانون هس
النوع الأول
جمع المعادلات.
عكس المعادلات.
ضرب المعادلات.
النوع الثاني
استخدام حرارة التكوين.
استخدام حرارة الاحتراق.
مسائل وزارية مكثفة.
الوحدة العاشرة: قانون المجموع

تشمل:

حساب حرارة التفاعل
إيجاد المجهول
التعامل مع المعاملات
المسائل الوزارية الحديثة
الوحدة الحادية عشرة: التلقائية

تشمل:

العمليات التلقائية
العمليات غير التلقائية
أمثلة حياتية
العوامل المؤثرة
الوحدة الثانية عشرة: الانتروبي

تشمل:

مفهوم الانتروبي S
العوامل المؤثرة فيه
التغير القياسي للانتروبي ΔS°
مسائل وزارية متنوعة
الوحدة الثالثة عشرة: طاقة كيبس الحرة

تشمل:

تعريف ΔG
قانون كيبس

ΔG=ΔH−TΔS

تفسير إشارة ΔG
ΔG < 0 تفاعل تلقائي.
ΔG > 0 تفاعل غير تلقائي.
ΔG = 0 حالة اتزان.
تطبيقات ومسائل وزارية مكثفة.
إحصائية عامة للملزمة
حوالي 150 صفحة.
مئات الأمثلة المحلولة.
عشرات الأسئلة الوزارية.
عشرات الملاحظات المهمة.
واجبات إثرائية بعد معظم المواضيع.
تلخيصات وقوانين مركزة للمراجعة النهائية.

هذه الملزمة تُركز بشكل واضح على الفصل الأول (الثرموداينمك) وتغطيه من المستوى الأساسي حتى مستوى الأسئلة الوزارية المتقدمة.

التحميل يتم عبر تيليجرام فقط.